缓冲溶液的缓冲能力是什么？ 缓冲溶液名词解释

网上有很多关于缓冲溶液的缓冲能力是什么？的知识，也有很多人为大家解答关于缓冲溶液名词解释的问题，今天小编为大家整理了关于这方面的知识，让我们一起来看下吧!

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一、缓冲溶液的缓冲能力是什么？

二、医用化学，缓冲溶液名词解释？

三、缓冲溶液的缓冲原理怎么解释？

一、缓冲溶液的缓冲能力是什么？

弱酸HA及其盐NaA组成的缓冲溶液对酸的缓冲作用是由于溶液中有足够的碱A-存在。在这种溶液中加入一定量的强酸，H离子基本上被A离子消耗掉，所以溶液的pH值几乎不变。当加入一定量的强碱时，溶液中的弱酸HA消耗OH-离子，阻碍pH值的变化.在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱时，溶液的pH值变化不大，但如果酸碱量过大，缓冲溶液就失去了缓冲作用。这说明它的缓冲能力是有限的。缓冲溶液的缓冲能力与组成缓冲溶液的成分的浓度有关。由0.1molL-1醋酸和0.1molL-1 NAAC组成的缓冲溶液比0.01molL-1醋酸和0.01molL-1 NAAC的缓冲溶液具有更大的缓冲能力。这可以通过计算来证实。但缓冲溶液组分的浓度不能太大，否则离子间的相互作用不可忽略。当缓冲液的两种组分比例不为11时，缓冲效果下降，缓冲能力下降。当C(盐)/c(酸)比为11时，pH值最小，缓冲容量大。对酸和碱都有很大的缓冲作用。缓冲溶液的pH值可由下式计算：此时缓冲容量大。缓冲组分的比例离11越远，缓冲能力越小，甚至起不到缓冲作用。对于任何缓冲体系，都有一个有效的缓冲范围，大致在pKa(或pKb)两侧各一个pH单位以内。弱酸及其盐(弱酸及其共轭碱)体系pH=PKA 1弱碱及其盐(弱碱及其共轭酸)体系POH=PKB 1。

二、医用化学，缓冲溶液名词解释？

缓冲溶液是指弱酸及其盐类、弱碱及其盐类组成的混合溶液，能在一定程度上抵消和减少强酸或强碱对溶液pH值的影响，使溶液pH值保持相对稳定。

三、缓冲溶液的缓冲原理怎么解释？

比如说。

乙酸和乙酸钠。混合物中存在乙酸的电离平衡和乙酸钠的电离。当混合物中加入少量碱时，乙酸与氢氧根离子反应生成乙酸根离子；当向混合物中加入少量酸时，乙酸根离子与氢离子反应生成乙酸。所以混合物的ph值变化不大，即有能力承受少量酸或碱的冲击。这是缓冲溶液。人体体液/血液中碳酸和碳酸盐的混合溶液也是缓冲溶液。

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