吡啶的物理性质 吡啶上的氮为啥是吸电子的

网上有很多关于吡啶的物理性质的知识，也有很多人为大家解答关于吡啶上的氮为啥是吸电子的的问题，今天小编为大家整理了关于这方面的知识，让我们一起来看下吧!

内容导航：

一、吡啶的物理性质

二、为什么在吡啶中的N是吸电子共轭而在吡咯中的是供电子共轭

一、吡啶的物理性质

无色或微黄色液体，有臭味。熔点():-41.6沸点(): 115.2相对密度(水=1): 0.9827折光率：1.5067(25)相对蒸汽密度(空气=1): 2.73饱和蒸汽压(kPa): 1.33/13.2闪点():1.7燃烧热(定压)(kj/mol): 2826.51(定容)(kj/mol): 2782.97比热(21，定压)(kj/kg.k): 1.64临界温度(): 346.85临界压力(MPa): 6.18电导率(25) ( s/cm): 4热导率(20)(W/M.k): 0.182粘度(15)(MPa . s):1.038这是因为在哌啶环中，氮原子只有电子吸收的诱导效应(-I)，而在吡啶环中，氮原子既有电子吸收的诱导效应，又有电子吸收的共轭效应(-C)。溶解性：溶于水和大多数有机溶剂，如乙醇和乙醚。吡啶与水以任意比例互溶，能溶解大部分极性和非极性有机化合物，甚至一些无机盐，因此吡啶是一种具有广泛应用价值的溶剂。吡啶分子之所以水溶性高，不仅是因为分子极性大，还因为吡啶氮原子上的未共享电子对可以与水形成氢键。吡啶结构中的烃基使其与有机分子有相当大的亲和力，因此可以溶解极性或非极性的有机化合物。而氮原子上的未共享电子对能与某些金属离子如Ag、Ni、Cu形成络合物，使其能溶解无机盐。它与水形成共沸混合物，沸点为92 ~ 93。(工业上利用这一特性提纯吡啶。(1)吡啶的红外光谱(IR):芳香杂环化合物的红外光谱与苯系化合物相似，在3070 ~ 3020 cm-1有C-H伸缩振动，在1600 ~ 1500 cm-1有芳香环的伸缩振动(骨架带)，在900 ~ 700 cm-1有芳香氢的面外弯曲振动。(2)吡啶的HNMR谱：与苯环氢(7.27)相比，吡啶的化学位移处于低场，化学位移大于7.27，其中与杂原子相邻的碳上氢的吸收峰更倾向于低场。当杂环与给电子基团连接时，化学位移向高场移动，当取代基是电吸引的时，化学位移向低场移动。(3)吡啶的紫外吸收光谱(UV):吡啶有两个紫外吸收带，其中一个在240 ~ 260 nm (=2000)，对应 *跃迁(类似于苯)。另一个在270nm区域，对应于从n到 * (=450)的跃迁。

二、为什么在吡啶中的N是吸电子共轭而在吡咯中的是供电子共轭

吡啶和吡咯是6 电子的芳香体系！

吡啶中n的孤电子对不直接参与共轭，即其孤电子不是电子；这一对不直接参与闭环共轭的电子延伸到环外，具有较弱的p-(增加环电子云)；但由于N电负性大，吸引了环的电子云，使电子云密度不均匀！综合考虑，可以说是吸电子共轭！

吡咯中n的孤电子对直接参与共轭但电子，也就是说n的一对孤电子对提供给了环。相比之下，孤对增加环中电子云的作用大于降低N本身的电负性(电子吸收)，所以吡咯中的N是给电子(直接)共轭！

注意：共轭效应和电子效应是不同的概念，作用机理也不同。不要混淆它们。另外，你说的吸电子共轭和给电子共轭，是你个人“全面理解”的一种表述。单独没有这种“专业词汇”，最好不要直接说！另外，关于吡啶和吡咯，你要自己展开，不要赘述！

如果不满意，请完整补充你的问题后再讨论。不要直接问。谢谢您的合作！

以上就是关于吡啶的物理性质的知识，后面我们会继续为大家整理关于吡啶上的氮为啥是吸电子的的知识，希望能够帮助到大家！