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问题1:第一单元
1——原子半径
(1)除第一周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的增加而减小；
(2)从上到下，原子半径随着电子层数的增加而增加。
2——元素的化合价
(1)除第一周期外，同一周期内从左到右，元素最高正化合价从碱金属1到7递增，非金属元素负价从碳族-4到-1递增(氟无正化合价，氧无6价，除外)；
(2)同一主族元素的最高正化合价和负化合价相同。
(3)所有单质都是零价的。
——单质的熔点
(1)随着同期元素原子数的增加，金属元素的熔点增加，非金属元素的熔点降低；
(2)同一组元素从上到下，金属元素熔点降低，非金属元素熔点升高。
4——元素的金属和非金属性质(及其判断)
(1)同一周期元素的电子层数相同。因此，随着核电荷的增加，原子更容易得到电子，从左到右金属性降低，非金属性增加；
(2)同一主族元素最外层的电子数是相同的，所以随着电子层数的增加，原子更容易失去电子，金属性从上到下增加，而非金属减少。
判断金属性的强弱
金属性(还原性)1、单质越容易从水或酸中置换出氢，则越强。
2.最高价氧化物的水合物碱性越强(1号-20号，K最强；总的来说Cs是最强最强的
非金属(氧化性)1、单质越容易与氢气反应生成气态氢化物。
2、氢化物越稳定。
3.最高价氧化物的水合物酸性越强(1号-20号，F最强；最具物理性)
5——单质的氧化和还原性
一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化越弱；
元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其单质阴离子的还原性越弱。
元素位置定律的推导
判断元素在周期表中的位置时要记住的规律；
(1)元素周期数等于核外电子层数；
(2)主族元素的序数等于最外层电子数。
阴阳离子半径大小的判别法则
因为阴离子是电子的最外层，它们获得电子，而阳离子失去电子。
6——期间和主要家族
周期：短周期(1-3)；长周期(镧系元素以4-6和6周期存在)；不完整的句号(7)。
主科：ia-a是主科元素；B—B—B是副族元素(包括中间的)；第0组(即惰性气体)
所以，总的来说，
(1)阳离子半径原子半径
(2)阴离子半径原子半径
(3)阴离子半径和阳离子半径
(4)对于相同核外电子构型的离子，原子序数越大，离子半径越小。
以上不适合稀有气体！
话题1:第二单元
一、化学键：
1.含义：分子或晶体中相邻原子(或离子)之间的强烈相互作用。
2、类型，即离子键、共价键和金属键。
离子键是异性电荷产生的吸引力，例如氯和钠通过离子键结合成NaCl。
1、阴阳离子结合的静电效应。
2.结合粒子：阴离子和阳离子
3、形成离子键：活性金属和活性非金属。
B部分盐(Nacl、NH4cl、BaCo3等。)
强碱(氢氧化钠、氢氧化钾)
d .活性金属氧化物和过氧化物
4.证明了离子化合物在熔融状态下可以导电。
共价键是两个或两个以上原子通过共享电子的化合价的绝对值(1，共享电子对的对数=元素)
2、有共价键的化合物不一定是共价化合物)
典型的共价键是由两个原子吸引一对成键电子形成的。比如两个氢核同时吸引一对电子，形成一个稳定的氢分子。
1、共价分子的电子表示，P13
2.共价分子结构式的表达
3.共价分子棒模型(H2O——贴现型，NH3——三角锥，CH4——正四面体)
4.共价分子比例模型
补充：碳原子通常与其他原子共价键合。
乙烷(碳碳单键)
乙烯(碳碳双键)
乙炔(碳碳三键)
金属键是将金属原子结合在一起的相互作用，可以看作是高度离域的共价键。
二、分子间力(即范德华力)
1.特点：A存在于共价化合物中。
化学键要弱得多。
c影响熔点和溶解度。对于组成和结构相似的分子，范德华力一般随着相对分子质量的增大而增大。瞬间沸点也升高(特例：HF，NH3、H2O)。
三、氢键
1.现有元素：氧(H2O)、氮(NH3)和氟(HF)。
2.特点：比范德华力强，比化学键弱。
补充：氢键存在于水的任何状态。
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知识点：必修化学1 '化学物质及其变化'
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第一章从实验科学的角度介绍了化学-1-化学实验的基本方法。
当固体和液体的混合物通过过滤分离时，液体中的不溶性固体被除去。(漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯)
蒸发是不断搅拌的。晶体多的时候要关灯，把余热蒸干，防止过热和飞溅。浓缩稀溶液或干燥含有固体溶质的溶液，并在蒸发皿中蒸发。
蒸馏液体体积加热方式温度计的水银球位置冷却水流向防止液体沸腾；利用不同的沸点除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质(蒸馏瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、受液管、锥形瓶)。
萃取萃取剂：原液中的溶剂互不相溶；溶质的溶解度远大于原溶剂；应该是易挥发的。利用溶质在不互溶溶剂中的溶解度差异，用一种溶剂从它和另一种溶剂组成的溶液中萃取溶质的操作，主要仪器：分液漏斗。
将下层液体从下端分离，将上层液体从上端倒出，以分离互不相溶的两种液体的操作，与萃取一起使用。
清洗过滤器上沉淀物的操作是在漏斗中注入蒸馏水，使水面无沉淀物，水流结束后重复操作几次。
配制一定物质浓度的溶液所需的仪器托盘天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管。
主要步骤：(1)计算；(2)称重(如果是液体，用滴定管测量)；(3)溶解(少量水，搅拌，注意冷却)；(4)转移液体(先对容量瓶进行检漏，将玻璃棒排空)；(5)洗涤(洗涤液要一起转移到容量瓶中)；(6)摇一摇；(7)固定音量；(8)摇匀。
容量瓶容量瓶上标明了温度和范围。容量瓶上只有刻线，没有刻度。(1)只能在容量瓶中配制规定体积的溶液；不要用容量瓶溶解、稀释或长期储存溶液；容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度约为20。
第一章是关于化学2-化学计量学在实验中的应用。
物质的量实际上代表了包含一定数量粒子的一组。
摩尔物质的单位。
3标准条件STP 0和1标准大气压
4 Avon伽德罗常数NA 1mol任何物质所含的粒子数都是6.02 1023。
5 mol质量M 1mol任何物质的质量在相对质量上数值相等。
6气体的摩尔体积Vm 1mol任何气体在标准条件下的体积约为22.4l
7 Avon Gadereau定律(由PV=nRT导出)任何在相同温度和压力下体积相同的气体，其分子数都相同。
8用CB 1L溶液中溶质b的物质的量表示的浓度。
9物质的质量m m=m n n=m/m m=m/n。
10标准气体体积
第二章化学物质及其变化-1-物质分类
元素分类：金属和非金属元素
2化合物的分类：有机物(含C)和无机物。
氧化物酸性氧化物(与碱反应生成盐和水)SiO2、 so2、 co2、 so3、 N2O5、(大部分是非金属氧化物)。
碱性氧化物(与酸反应生成盐和水)Fe2O3、CuO，MgO(大部分是金属氧化物)，
两性氧化物(与酸和碱反应生成盐和水)
非盐氧化物NO2、NO，CO，(盐中N的化合价为none2、3、C为none 2)。
分散体系溶液(非常稳定)分散质颗粒小于1纳米，透明、稳定且均匀。
胶体(亚稳态)分散质颗粒为1nm-100nm，透明、稳定、均匀。
混浊液体(悬浮液和乳液)的分散质颗粒大于100nm，不透明、不稳定、不均匀。
化学反应的分类结合了四种基本类型的反应：2So2O2SO3。
分解：碳酸氢钠碳酸钠二氧化碳 H2O
替换：Cl2 2ki==2kcli2
复分解：2 NH4Cl+Ca(OH)2 calcl 2+2 NH3 + 2h2o。
离子是否参与反应(电解质在水溶液中)离子反应：Cl2+H2O=HCl+HCLO。
非离子反应：2Fe+3c L22Fe cl 3
是否存在元素电子得失或偏离(价增或价减)氧化还原反应：2na2H2O=2nahh2 。
非氧化还原反应：Al(OH)3 NaOH=NAA lo 22H2O。
放热或吸热反应：3Fe+2O2 Fe3O4
吸热反应：Cco2co
第二章化学物质及其变化-2-离子反应
电解质(酸、碱、盐、水)在水溶液或熔融状态下都能导电。
在水溶液或熔融状态下不能导电的非电解质(包括CO2、SO2)化合物。
碳酸H2CO3H++HCO3-(弱电解质)的电离方程
NaHCO3的电离方程式nahco3=Na++HCO3-(强电解质为“=”)
离子反应式用实际参与反应的离子来表示。
离子反应式写一改二删三查四。
简单物质、氧化物、气体以及不溶、难电离的物质应保留分子式。
这些离子与有色离子MnO4共存-紫红色、Fe3棕黄色、Fe2浅绿色和Cu2蓝色。
不与H(弱酸根)OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、AlO2-、S2-、F-等共存。
不与OH-(弱碱金属阳离子)H、Fe3、Fe2、Fe3、Cu2、Al3、Mg2、NH4等共存。
不与H和OH- HCO3-、HSO3-、HS-等共存。
通常形成沉淀Ba2、Ca2和SO42-、CO32- Ag和Cl-。
胶体的性质(亚稳态)廷德尔现象，布朗运动，电泳，聚集
判断胶体最简单的方法是丁达尔现象。
胶体净化透析(胶体颗粒不能穿透半透膜)
Fe(OH)3胶体的制备方法取烧杯放入20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后逐滴加入1 ml ~ 2 ml饱和FeCl3溶液。继续煮沸，直到溶液呈红棕色。观察所得红棕色液体Fe(OH)3胶体。
Fe(OH)3胶体FeCl 33H2O Fe(OH)3(胶体)3HCl的制备方程式
胶体凝聚的条件：加热，加入电解质，加入电性相反的胶体。
第二章化学物质及其变化-3-氧化还原反应
氧化还原反应的本质是电子转移(获得或损失或偏离)
氧化还原反应中特征元素化合价的升降(不一定是氧的获得或损失)
缺氧还原剂，还原性，电子损失，(化合价增加)，氧化，氧化反应成氧化产物。
还原还原剂，氧化性，获得电子，(降低价格)，被还原，发生还原反应，形成还原产物。
化合反应不一定是氧化还原反应，但通常与单一物质的化合反应或与单一物质的分解反应是氧化还原反应。
分解反应
置换反应一定是氧化还原反应。
置换反应不能是氧化还原反应。
用湿红色石蕊试纸测试气体NH3变蓝。
SO2检验用品：红色溶液褪色。
KMnO4溶液(强氧化性)用于吸收SO2。
用于CO2检测的澄清石灰水变浑浊。
用湿KI淀粉试纸测试Cl2变蓝。
打开瓶盖后暴露在空气中，没有检查变成红色和棕色。
离子NH4的检验用NaOH溶液加热后，释放的气体用湿的红色石蕊试纸变蓝。
Fe3检验用NaOH溶液检验红棕色沉淀用KSCN溶液检验血红色。
Fe2的检验白色沉淀在NaOH溶液中立即变成灰绿色，最后变成红棕色；加KSCN溶液时无现象，加氯水后出现血红色。
SO42-的测试表明，先加HCl无现象，后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀。
加入硝酸溶液后，Cl-、(Br-、I-)白色沉淀AgCl(淡黄色沉淀AgBr，黄色沉淀AgI)出现。
NO3的检查——浓缩后，加入少量浓硫酸和几片铜片加热红棕色气体释放(NO2)。
物质K和Na的保存保存在煤油中(防水和防O2)。
有关光降解物质，请参见棕色瓶(HNO3、 agno3、氯水、HClO等。).
碱性物质的胶塞不能用玻璃塞(Na2SiO3、NaOH，Na2CO3)。
橡胶塞不能用于酸性和强氧化性物质的玻璃塞(HSO4、 HNO3、 kmno 4)。
物质的保存F2、HF用于HF(氢氟酸)的塑料瓶不能是玻璃瓶(与SiO2反应腐蚀玻璃)。
白磷储存在水中(防止在空气中自燃)，Br2(防止挥发)
地壳中最丰富的元素是氧、硅、铝和铁。
地壳中有金、铁(陨石)和硫(火山口附近)的游离元素。
金属常见的物理性质有金属光泽、不透明、易导电、导热和延展性。
能与HCl和NaOH反应的两性物质：Al，Al2O3、Al(OH)3 (OH) 3。
弱酸的酸式盐：nah co3、 nah so3、 nahs。
弱酸铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2S。
两性金属锌、铝和铝(H2用酸和碱释放)
钝化金属铁和铝(冷却的浓H2SO4、浓HNO3)
酸的化学性质较弱，浓硫酸一般为1。强酸——反应生成盐。
2高沸点酸，难挥发——制备挥发性酸
浓硫酸的特性1、吸水-干燥，而不是NH3、H2S。
2、脱水-有机物的脱水和碳化
3、强氧化性——与惰性金属、非金属和还原性物质发生反应。
HNO31、强酸性2、强氧化性3、不稳定性(见光和热)。
Hclo次氯酸盐1、弱酸性2、强氧化性3、不稳定性(见光和热)。
硅酸盐H2SO4 31、弱酸性2、不溶性3、不稳定性(热)
漂白氧化型(永久)强氧化：HClO，Na2O2、O3、浓H2SO4、浓HNO3。
添加剂(临时)SO2(使品红色褪色，但不能使石蕊变红然后褪色)
吸附(物理)活性炭的明矾溶液生成的氢氧化铝胶体
水溶液中氯水的主要成分：Cl2、 H2O，HClO。
离子：h+，cl-，ClO -
氨水的主要成分
分子：氨H2O氨H2O
离子：nh4ohˇ
氯水和液氯的区别，氨水和液氨氯水，氨混合物，液氯和液氨都是纯物质。
氯原子Cl和氯离子Cl-的区别最外层的电子和化学性质不同，氯离子Cl-结构稳定。
气体易溶于水(喷泉)NH3 (1: 700) HCl (1: 500)。
NO2 NH3 HCl只能通过排气法收集。
不能。N2一氧化碳只能用排气法收集。
钠与水的反应现象：漂浮，融化，游动，嘶嘶，红色漂浮在水面上的钠的密度小于水的密度；蒸汽——放热；(3)熔化成低熔点的小球；在水面上游泳——产气；嘶嘶声——反应激烈；变色——产生碱。
俗名纯碱Na2CO3、小苏打NaHCO3硅酸钠水溶液漂白粉：Na2SiO3主要成分：ca (clo)2、calcl2，有效成分Ca(ClO)2。
目的Na2O2(淡黄色)用作呼吸面罩，Al(OH)3和Na
Cl2常用于自来水的消毒杀菌，但会产生致癌的有机氯，取而代之的是二氧化氯(ClO2)。
fe2o 3——红色涂料和涂层；al2o 3——耐火材料，NH3可用作氮肥和制冷剂。
晶体硅Si用作半导体和太阳能电池；二氧化硅可用作光纤；硅胶是干燥剂和催化剂的常用载体。硅酸钠可用作肥皂填料、木材防腐剂和防火剂以及粘合剂。
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